乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

反应原理

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热)

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

发生装置:

固液不加热(不能用启普发生器)

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

实验室制备乙炔装置图

请观看视频实验—乙炔的实验室制法

实验

现象

点燃验纯后的乙炔

火焰明亮并伴有浓烟(含碳量较高)

将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中

溶液紫色褪去(发生氧化反应,乙炔被氧化为二氧化碳和水)

将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中

溶液褪色(发生加成反应)

得到平稳的乙炔气流:

①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度,降低反应速率)

②分液漏斗控制水的流速 ③并在导气管口加棉花,防止泡沫喷出。

生成的乙炔有臭味的原因:

夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。为什么?

①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。

②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

启普发生器不可以用来制备乙炔

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

启普发生器不可以用来制备乙炔

弗里德里希·维勒(Friedrich Wohler)是一名德国化学家,1800年7月31日–1882年9月23日

1842年他制备了碳化钙,并证明它与水作用,放出乙炔。

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

弗里德里希·维勒(Friedrich Wohler)

氧乙炔焰

乙炔的实验室制法 另附氧乙炔焰

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